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    同时也比NH3（239.6K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气

    体泄漏时的现象是                                              。

     

    七、（本题包括1小题，共10分）

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    20．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：

     

    （1）画出基态氮原子的轨道表示式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

     

    （2）NF3的电子式为　　　　 　　　　　，其分子中N原子以　　　　杂化轨道成键，

    该分子的空间构型为　　　　　　　　；

    （3）三氟化氮的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　，

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    19．目前食品和饲料工业蛋白质含量的测定是以含氮量为标准的，三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。有人估算在植物蛋白粉和饲料中使测试蛋白质含量增加一个百分点，用三聚氰胺的花费只有真实蛋白原料的1/5。三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃。它是一种重要的有机化工原料，最主要的用途是作为生产三聚氰胺甲醛树脂（MF）的原料。三聚氰胺还可以作阻燃剂、减水剂、甲醛清洁剂等。三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）在N2氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C2H4N4），再加热即转化为三聚氰胺。与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6 CO(NH2)2 → C3N6H6 + 6 NH3 + 3 CO2

    试回答下列问题：

    （1）与CN22－互为等电子体的中性分子有N2O和　　　　　　（填化学式），由此可以推知CN22―离子的空间构型为　　　　　　    　　　；

    （2）写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               　　　；

    若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为　　　　　mol；

    电石遇水时发生剧烈水解，产生大量气体，试写出该反应的化学方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　                      　；

    （3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     

                                                                          ；

    （4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是　　　　　　　　　　　　　。

     

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    按要求填空：　　

    （1）属于取代反应的有                          （填写反应编号）；

     

    （2）写出C和F结构简式：C                                       ；F                                  ；

    （3）写出反应②和⑤的化学方程式：

     

    ②                                     　　　　　　　　　　　                      ，

     

    ⑤                                     　　　　　　　　　　                         。

    （4）反应⑤还会伴随副反应的发生，物质D通过缩聚反应生成某种高分子化合物G，

     

    则G的结构简式是　　　　　　　　                   　　　。

     

    六、（本题包括2小题，共20分）

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    18．

    W(结构简式为              )

     

     

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    17．在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)     3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：

    （1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=　　　　　　　　　　，

    该反应的平衡常数K＝　　　　　（保留三位有效数字）；

    （2）该反应的平衡常数K随温度升高而　　　        　（填“增大”、“减少”或“不变”），

    该反应的焓变△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    （3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为       mol，

    此时平衡混合气中C的体积分数         (填“增大”、“减少”或“不变”)；

    （4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和          mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为　　　 mol?L－1。

     

    五、（本题包括1小题，共10分）

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    试回答下列问题：

    （1）写出反应②和⑤的离子方程式：

    ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

    ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是　　　　　　　　和　　　　　　　　　；

    （3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是　　　　　；

    （4）J的化学式为　　　　　，其晶体中存在的化学键类型有共价键和　　　　　　　；

    （5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是　　　　　       　　　

                                                                                。

     

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    16．A是一种重要的矿石，B－I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①～④是某工业流程的重要组成部分：

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    （2）右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学经过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于创造性地解决了上述问题。你认为他这样做的优点有①　　　　　　　　　　　　　　　               　　　　，

    ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　　　　　　　　。

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