0.2

45

100

B

对―硝基苯酚

13．（2008南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号

物质

结构简式

水中溶解度/g（25℃）

熔点/℃

沸点/℃

A

邻―硝基苯酚

请回答下列问题：

⑴写出铬原子的基态电子排布式_________________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是______________。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹   K、Cu  4；（2）非极性；（3）①③  直线形

12．（2008南通一模）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

（1）N≡N  Mg^2＋第4周期，第Ⅷ族；（2）①  ③；（3）CH₄  NH₃  NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O；（4）3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O＝3BaSO₄↓＋2NO＋4H^＋  SO₂

11．（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为____________；XW的电子式为_____________；Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）__________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）__________，用一个离子方程式加以证明__________________________________________________。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）____________。

10．写出以下反应的离子方程式：

①[Ag(NH₃)₂]OH溶液中，加入足量盐酸：__________________________________________________________。

②氢氧化铜溶于氨水：__________________________________________________________。

    9．（2007?北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是D

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径         

B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构

C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1┱1  

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

8．（2007深圳二模）X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是AC

    A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X             

B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

    C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应