A．称量氢氧化钠固体              B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

2．下列有关实验操作正确的是

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

 (A)（每个1分，共10分）（1）；（2）N＞P＞S；（3）分子，直线，CO₂ (N₂O、CS₂，写1个即可)， sp³；（4）配位键（写共价键也可）   YBa₂Cu₃O₇；（5）

15．（2008年1月扬州二模）HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为______________________________。

（2）元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为___________。

（3）HN₃属于___________晶体，N₃^－的空间构型是_____，与N₃^－互为等电子体的分子的化学式为___________（写1种）。NH₂^－的电子式为___________，其中心原子的杂化类型是___________。

（4）CuCl₂^－中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。

（5）治癌药物B的结构简式为_________________。

① 写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式________，________。

② C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是________（填A、C、D），原因是_______________________________________________。

（1）1s²；（2）73 kJ?mol^－1；（3）①根据判断分子结构的理论可以判断出A为三角锥形，中以原子采用sp³杂化，B为平面三角形，中心原子采用sp²杂化。  ②A的沸点最高，A中存在氢键，C、D中不存在氢键。

（3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。右图中“?”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“?”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。如H₂O表示为：

14．请完成下列各题：

（1）氢负离子H^－基态的电子排布式是_____。

（2）下列变化：H^－(g)＝H(g)＋e^－吸收的能量为73 kJ?mol^－1，H(g)＝H^＋(g)＋e^－吸收的能量为1311 kJ?mol^－1l，则氢负电子H^－的第一电离能为_____________________。

1.7

114

295

（3）晶格能的大小：MgO___________NaCl，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是___________

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄   C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr

（1）Na  1s²2s²2p⁶3s¹    HF  小  （各1分）；（2）B  2分  ；（3）＞   ＞   各2分 ；（4）B  （2分）