(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min

CO₂ (mol/L)

H₂ (mol/L)

CO (mol/L)

H₂ O ( mol/L)

0

着如下反应：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) +H₂O(g) ，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如表：

(1) K的表达式为：　　　　； (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变 Ｃ．v(H₂)_正 = v(H₂O)_逆 D．c(CO₂) = c(CO)　

0.6

 21（13分）在一固定容积的密闭容器中进行

0.9

1.0

1.7

2.6

(1) 操作②中过滤时玻璃棒的作用：                                    ；

(2) 操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：                          ；

(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：              。

(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：

(一)[猜想I]：主要成分为氯化铵；

[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

[实验现象]：闻到有轻微的氨味；

[判断猜想]：                           （“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”）；

(二)[猜想II]：主要成分为氯化锌；

[验证（操作）过程]：                                                        ；

[实验现象]：                                                                ；

[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；

由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：                               。

t℃

700

800

850

1000

1200

K