－218.4

113

452

单质沸点（℃）

－183

3.0×10^－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为_______________（填化学式）而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因_____________________________。

（3）②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

23（15分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格，表中内容为该族元素的部分性质。

性质\元素

₈O

₁₆S

₃₄Se

₅₂Te

单质熔点（℃）

1.5×10^－4

1.7×10^－6

0.062

3

c₁

c₂

c₃

c₃

4

c₁

c₂

c₃

c₃

计算：3min―4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂(g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

22（12分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg(OH)₂

Cu(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

溶解度/g

9×10^－4

0.062

0.238

0.138

0.300

0

0

2

0.200