18.12

请计算该温度下饱和Ca(OH)₂溶液中Ca(OH)₂的Ksp的值为多少? （写出计算过程）

五、（本题包括1小题，共 10分）

18.00

17.88

消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）

三次实验

量取同温下饱和的Ca(OH)₂溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04 mol?L^－1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：  

⑴某温度时，甲同学将2.00gCa(OH)₂置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca(OH)₂沉淀及滤纸共重2.778g。

① 丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：                             ；

② 用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：                         ；

③ 甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca(OH)₂的Ksp值越     （填“大”或“小”）。

⑵乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca(OH)₂溶液中OH^－的浓度并计算Ca(OH)₂的溶度积，实验如下：

24．（11分）氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca(OH)₂在某温度时的溶度积，方案如下：

⑴工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。      

优点

缺点

使用浓硝酸

反应速率快

酸耗较大，产生NO_x的量较多

使用稀硝酸

⑵步骤B加热保温的作用是        ：

        a． 有利于加快反应速率                b．有利于未反应的硝酸挥发

        c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度

⑶步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                 ；

⑷步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：

                                                                                ；

⑸步骤E进行的操作是                                                      。

⑹制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：          。

23．（14分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe³⁺）反应制取硝酸银，步骤如下：

已知：乙醇和乙醚 (CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃，试分析：

⑴乙醇脱水制乙烯的反应是_____（填“放热”、“吸热”）反应；

⑵已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯时热量变化的数值为46KJ，则该反应的热化学方程式为；____________________________________           ；

⑶乙醇脱水制乙醚反应的平衡常数表达式为_____________。当乙醇的起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明      （填序号）；

a．乙醇的转化率越高                   b．化学反应速率越快

c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．反应进行得越完全

⑷根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取乙醚的产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时制取乙醚的产量；为了又快又多地得到产品乙醚，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______              。