22、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂ 的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液

C. n（O₂）=1mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．n（NaOH）=1mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐

21、下列示意图与对应的反应情况正确的是

     A                     B                 C                    D

K₂=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列错误的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b

  C．2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃

  D．2CH₃COOH+ Na₂CO₃ →  2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

K₁=4.3×l0^-7

4.9×l0^-10

1.8×l0^-5

20、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

19、下列反应的离子方程式书写正确的是                                                              

     A．用氨水吸收少量SO₂气体：2NH₃?H₂O+SO₂ → 2NH₄^＋+SO₃^2－+H₂O

     B．FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂ → 2Fe³⁺+2C1^－

     C．用K³⁷ClO₃与浓盐酸制氯气：³⁷ClO₃^－＋6H^＋＋6Cl^－→ ³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．在NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂气体：AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

C            D