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    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。

    [解析]考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。

    （1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：1。故该反应的化学方程式是：

    3MnO2+KClO3+6KOH

     

    （2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：

    3MnO42―+4H+=MnO2↓+2MnO4―+2H2O

    （3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：

    3MnO2――――――2KMnO4

    3×87             2×158

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    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：

     

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是                                                      ；

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    26.（16分）

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

                                                                        ；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

                                                             ；

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    Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。

    Ⅱ卷   非选择题

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    Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;

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    Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;

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    题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;

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    C. 0.20mol/L Cu2+            D. 0.20mol/L Pb2+  

    [答案]C。

    [解析]考查：电解的原理应用及计算。

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    A.0.10mol/L Ag+          B. 0.20mol/L Zn2+          

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    13.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

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