27．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体，混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+BxC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1。请计算：

（1）x值是多少？‍‍‍‍‍（2）A的转化率是多大？（3）生成D的反应速率为多大‌？

化学半期试题答案

BCBAD，BDCAA，CBACD，CDDAB

26． 2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。

（1）在标准状况下放出氢气是多少升？

（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？

（3）某次实验后，取B中的固体少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因（用离子方程式表示）                              。

（4）右图中虚线部分，可以用下图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行         操作，方可关闭K₂、打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是

                               。

　五计算题（12分）

25．右图是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为                  。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是    　　　 。

（4）A与NaOH反应的离子方程式为　　　　　，所得溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）　　　　　　　。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为　　　　　　，H物质的名称为　　　　　。

（2）G→J的化学方程式为　　　　　　。（3）C+D→A+E的化学方程式为　　　　　。

24．A―J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色。

23．（4分）某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液PH=11。该温度下的水的离子积K_W为       ，在此温度下该溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度为         。

22．（4分）有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用>、<、=填空，下同）。 

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C₁、C₂、C₃，则其关系是        。        

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是           。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是           。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是            。

21．（8分）（1）配平化学方程式：

  FeSO₄＋  HNO₃→  Fe(NO₃)₃＋  Fe₂(SO₄)₃＋  N₂O＋  H₂O

（2）将等物质的量的Al和Fe₂O₃组成的混合物引发铝热反应的实验操作是_____， 配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，常将Fe₂(SO₄)₃固体先溶于较浓的       中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以     （填“促进”、“抑制”）其水解。