A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0    

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

20．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁  时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（    ）

19．在温度压强不变时，1mol NO₂高温分解，生成NO和O₂，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO₂的转化率为 (    )

A．10%                     B．20%                     C．40%              D．50%

18．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(    )

A．使用催化剂     B．升高温度 C．增大体系压强        D．加入一种反应物

17．反应C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：①增加碳的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大④保持压强不变，充入N₂使容器体积增大(    )

A．①②                     B．②③                     C．①③              D．①④

16． 在密闭容器中，将2.0molCO与10molH₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   K=1.0  则CO转化为CO₂的转化率A．83%                     B．17%                     C．50%              D．60%

15．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(NO)、ν(H₂O)表示，则正确的关系是(    )

A．4ν(NH₃)=5ν(O₂)                                      B．5ν(O₂)=6ν(H₂O)

C．2ν(NH₃)=ν(H₂O)                                     D．4ν(O₂)=5ν(NO)

14.下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

13．同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)  △H=－Q₁kJ/mol         

B．2A(g)+B(g)=2C(g)  △H=－Q₂kJ/mol

C．2A(g)+B(g)=2C(l)  △H=－Q₃kJ/mol        

D．2A(l)+B(l)=2C(l)  △H=－Q₄kJ/mol

C．一定小于92.0 kJ                         D．不能确定