（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是    ___。

除了上述所缺仪器，该装置还有其它两处错误，请任意指出错误是____________________，___________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值   　　　　。(填“偏大、偏小、无影响”)

25．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置

中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答

下列问题：

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物

PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是___________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步

反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式__________________________，

24.（14分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

  (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___________________________。

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　         　（填“变深”、“变浅”或“不变”）

23.（12分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H＜0，反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                    

（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：__________________mol?L^-1?s^-1　　

（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　_________
（4）t₁时，正反应速率　     　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向               移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

22．（14分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO₂(g) CO₂(g)＋NO(g) △H＜0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡             （填正向移动、逆向移动、不移动），C(NO₂)将    _______________（填增大、减小、不变），反应混合物的颜色         （填加深、变浅、不变）。

（2）体积不变，升高温度平衡           （填正向移动、逆向移动、不移动），体系的压强                （填增大、减小、不变）。

（3）加入催化剂，NO的物质的量      （填增大、减小、不变），原因是                      。

21．（6分）判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的________和________，而________则综合考虑了以上两者对体系的影响（以上三空均用符号表示）。