26.72

  0.1154

31． 如果酸碱滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。

实验编号

盐酸的浓度mol/L

盐酸的体积/mL

待测NaOH溶液的体积/mL

1

        A                   B                         C                D

（1）实验时，各装置接口的连接顺序为                              （用a、b、c、d等字母表示）；

（2）C装置的作用是                      ；

（3）D装置的作用是                      ；

（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：                        ；

（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，         （答：是或否）；说明理由：                                                                       。

30．在实验室里制取少量FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

29．判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看          ；鉴定的方法为加入        试剂,若溶液出现         ；则证明有         存在，鉴定反应的离子方程式                       。

28． A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如右图：

填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______

C是______D 是       E 是          F是        

27．用化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质），写出有关的离子方程式：

                  杂质      所加试剂                离子方程式

（1）             FeCl₂（FeCl₃）：           、                                     

（2）             FeCl₃（FeCl₂）：           、                                     

26.有一学生用实验测某溶液的PH值。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作方法      （填“正确”或“不正确”）理由是                。

(2) 检测纯碱溶液呈    性，可用它来清洗油污，其原因是_____________________（请用离子方程式表示）

25．Fe₃O₄与HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，则被还原的硝酸是

A．1/2mol      B. 1/3mol      C. 3mol    D. 9mol