⑴写出邻苯二甲酸氢钾（）与NaOH反应的化学方程式：

                                                              。

⑵将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂             （从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是                         。

⑶该实验要用到的主要玻璃仪器                          （写二种）

⑷该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：

实验编号

邻苯二甲酸氢钾的质量（g）

待测NaOH溶液的体积（mL）

1

16．某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。

15．反应A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol。过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

⑴Q       0（填“>”、“<”或“=”）

⑵该反应平衡常数K的表达式为：               ，其他条件不变升高温度K__________（填“增大”“减小”“不变”），原因是_________________________

_____________________________________________

⑶反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

⑷反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c(A)_后     2c(A)_原（填“>”、“<”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是                                              。

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^―= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5OH^― = FeO₄^2―+ 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的pH下降

第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

13．已知Ag₂SO₄的K_sp=2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2―浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)=0.034 mol/L）。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2―浓度随时间变化关系的是

12．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞) = 2∶1，则下列表述正确的是

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的化学式为HgNO₃

D．硝酸亚汞的化学式为Hg₂(NO₃)₂

11．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋) + c(H^＋) = c(HRO₃^－) + c(RO₃^2－) + c(OH^－)

C．c(H^＋) + c(H₂RO₃) = c(RO₃^2－) + c(OH^－)

D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

10．某新型燃料电池，一极通入空气，另一极通丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。下列对该电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池总反应是：2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^－ = 2O^2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^－+13O^2－ = 4CO₂+5H₂O