0  18557  18565  18571  18575  18581  18583  18587  18593  18595  18601  18607  18611  18613  18617  18623  18625  18631  18635  18637  18641  18643  18647  18649  18651  18652  18653  18655  18656  18657  18659  18661  18665  18667  18671  18673  18677  18683  18685  18691  18695  18697  18701  18707  18713  18715  18721  18725  18727  18733  18737  18743  18751  447090 

20.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

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⑵铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是:

                                   

⑶工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是:

                                          

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:                       

                                           

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______(填写“A”或“B”)导出。

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19.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

⑴工业冶炼铝的化学方程式是                                             

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⑷X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中,如右图所示,两个电极都由多孔性碳构成,通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。

①a是装置的      极。

②b极上的电极反应式是                   

 

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18.有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:①X与Z、Y与W分别同主族;②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物;③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同,试根据以上叙述填空:

⑴写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式:             ,WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式:                                        

⑵用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因:

                                                                 

⑶有两种化合物都只含上述四种元素,它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为:                                                   

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17.工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾,主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解,制取KMnO4。试回答以下问题:

⑴制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂(填“氧化”或“还原”),连续搅拌的目的是________________________________。

⑵电解K2MnO4的浓溶液时,两极发生的电极反应式为:

阴极是                                        

阳极是                                        

电解总的反应方程式是                                                  

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16.96

⑸滴定中误差较大的是第    次实验,造成这种误差的可能原因是(只要写两种):

A.                                                      

B.                                                       

⑹NaOH溶液的物质的量浓度为                  

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17.04

3

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18.25

2

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0.4162

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