(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca^2＋(aq)＋3PO₄^{3 －}(aq)＋OH^－(aq)向右移动，

导致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成龋齿

23、(1)①10NH₄NO₃； 3H₂O。  ②Ca₅(PO₄)₃OH↓＋9H₂O。  

 (2)唯一副产物为水，工艺简单。

(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生。   (4)Ca₅(PO₄)₃OH。

（3）3.6 mol< n (SO₃)≤4 mol

22、（1）3.6 mol  （2）≥0  （说明：答“任意值”可得分）

21、

⑴   2 5  8  5  2 5      ；

⑵   2  2  1  4                ；

⑶ 6  3  3     2  4  3          。

25．将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

（3）平衡时N₂的转化率。

高二年级   化学 答案       

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

C

D

D

D

A

B

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

A

C

A

B

A

C

B

B

（24图）

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是                                      。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是                            。

（3）题表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                。理由是_____________。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步骤为            ，实验现象为             ；但此实验的不足之处是                 。

24．某兴趣小组设计出24图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃?H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋__________＋_________

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝_________________________________________

(2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________

方案

反应物

甲

Cu、浓HNO₃

乙

Cu、稀HNO₃

丙

Cu、O₂、稀HNO₃

23．羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。