0.1－a+0.4－3a + 2a==0.76×0.5         a==0.06

平衡/mol  0.1－a    0.4－3a     2a

起始/mol  0.1         0.4        0

变化/mol  a           3a        2a      

N₂     +   3H₂ 2NH₃

⑵平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍, 即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍

   n(N₂)=0.1mol   n(H₂)=0.4mol  V(N₂):V(H₂)= n(N₂): n(H₂) =1:4

    n(N₂)+ n(H₂) =0.5mol

28g/mol ×n(N₂)+2g/mol×n(H₂)=0.5mol×3.6g/mol

（1）解: ⑴0.5mol混合气体中:

24、（1）检查装置气密性。

（2）Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

反应变缓，气体颜色变淡。

（3）丙；     耗酸量最少，无污染。

（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO₄，由a向c中加入浓盐酸;  c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕; 没有处理尾气。