17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，

难溶物溶解得到透明溶液。下列对此现象说法正确的是            （    ）

  A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 沉淀溶解后，生成无色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化

D. 在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子，形成

配位键

潍坊四中2008―2009学年度上学期第一次诊断性测试

高二化学试卷　

　　　　　　　　　第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目写清楚。

　　题号

三

　四

总分

　１8

１9

20

２1

　２２

　　得分

  A．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键  B． E分子中键角为104.5º

  C．L是极性分子，G是非极性分子          D．M分子中含2个π键和1个σ键

16．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是      （    ）

15．下列关于丙烯（CH₃―CH =CH₂）的说法正确的                     （    ）

A.丙烯分子存在非极性键。

 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。

C.丙烯分子有7个σ键，1个π键。      

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

14．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是       （    ）

①H₂O    ②NH₃    ③Cl^―    ④CN^―     ⑤CO

A．①②      B．①②③       C．①②④      D．①②③④⑤

13．下列说法正确的是                                                   （    ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.气态单质分子中一定存在共价键
C.共价化合物一定存在极性共价键
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

12．已知短周期元素的离子_aA²⁺, _bB⁺, _cC^3―, _dD^― 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                               （    ）

 A. 原子半径 A＞ B＞ D＞ C             B. 原子序数d＞ c＞ b＞ a

C. 元素电负性C＞ D＞ B ＞A            D. 离子半径C^3―＞ D^―＞ B⁺ ＞ A²⁺

11．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是                       （    ）   

    A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键               

    B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键            

    C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键         

    D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键

10．在第二周期中，B，C，N，O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（    ）

A．I₁（N）＞ I₁（C）＞ I₁（O）＞ I₁（B）

B．I₁（N）＞ I₁（O）＞ I₁（B）＞ I₁（C）

C．I₁（N）＞ I₁（O）＞ I₁（C）＞ I₁（B） 

D．I₁（O）＞ I₁（N）＞ I₁（C）＞ I₁（B）