⑵ 若正整数n, m, k成等差数列，比较与的大小，并说明理由！

⑴ 求证：数列｛｝是等差数列；

1、(江苏运河中学2009年高三第一次质量检测)设数列的前项和为，为常数，已知对，当时，总有

22．（6分）已知:  H₂的键能：D(H-H)=436kJ?mol^-1，Cl₂的键能：D(Cl-Cl)=247kJ?mol^-1，以及以下热化学反应方程式H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g），△H=－185kJ?mol^-1。求HCl的键能D（H-Cl）。

潍坊四中2008―2009学年度上学期第一次诊断性测试

⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

⑵根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实                                                            。

⑶上表中元素A、B原子的最外层电子的电子排布式分别为        、           ；比较元素A与元素B的下列性质（填写“＞”或“＜”）。

原子半径：A_______B、电负性：A_______B、金属性：A_______B。

⑷某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为                            。

21．（12分)

20．（10分) 下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线      ；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线       ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是                                                                     

                               ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是                                                                           

                                                                              。

19．（14分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构　　特点如下：

微粒代码

A

B

C

D

E

原子核数

双核

多核

单核

多核

多核

电荷数

1－

0

2＋

1＋

0

其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

（1）Ａ、Ｃ、Ｅ的化学式是：Ａ　　　　　Ｃ　　　　　　Ｅ　　　　　　　。

（2）B分子是         分子（填“极性”或“非极性”），室温下，等物质的量的B与盐酸　　　　　　　反应后，溶液pH     7（填“<”、“>”或“=”），反应后溶液中溶质中存在         。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键

（3）Ｂ、Ｅ两种分子的空间构型分别为：Ｂ　　　　　　　　　　　Ｅ　　　　　　　。

（4）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该微粒是分子且核外共含有10个电子：             。

18．（12分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：　　　　周期　　　　　　　族。

（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：　　　　　　。

（3）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　。

（4）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：　　　　　　　　　　　　。

（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为：　　　　。