2．  过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N_A，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

1．  非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑

4．  潮解：与之相同的还有CaCl₂、MgCl₂

（三）、过氧化钠

3．  与CO₂的反应：主要是离子方程式的书写（CO₂少量和过量时，产物不同）

2．  溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH^-，使平衡朝着生成NH₃的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH₄^＋＋OH^－NH₃?H₂O NH₃↑H₂O

1．  俗名：火碱、烧碱、苛性钠

5．  Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

（二）、氢氧化钠

4．  Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

3．  Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

2．  Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。