3．  配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

铝及其化合物：

（一）、铝

2．  氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

1．  除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO₃的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO₃）：蒸发、结晶、过滤；KNO₃（NaCl）：降温、结晶、过滤。

5．  NaHCO₃溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO₃^-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)，也有c(CO₃^2-) ＜c(H₂CO₃)。

（五）、氯化钠：

4．  鉴别：用BaCl₂、CaCl₂或加热的方法，不能用石灰水。

3．  NaHCO₃（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误

2．  除杂：CO₂（HCl）：通入饱和的NaHCO₃溶液而不是饱和Na₂CO₃溶液。

1．  俗名：Na₂CO₃（纯碱、苏打）；NaHCO₃（小苏打）

4．  强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO₂反应产物实验探究。

（四）、碳酸钠与碳酸氢钠

3．  过氧化钠与水、CO₂的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。