2．两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

1．制备原理:命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水,而不能用强碱。

3．工业制备铝：2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

（三）、氢氧化铝

2．两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。

1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

5．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H⁺或OH^-，酸溶液中不能含有NO₃^-、AlO₂^-，溶液中一旦有了NO₃^-，溶液就成了HNO₃，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al³⁺、NH₄⁺，但可含有AlO₂^-。

（二）、氧化铝

4． 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。

3．  铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

2．  铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。

1．  铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。