1．Fe²⁺、Fe³⁺的检验：

(1)Fe²⁺：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。（注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）

(2)Fe³⁺：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃(络合物)

3．氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl₃溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。对应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

（四）、铁盐与亚铁盐

2．Fe(OH)₃的受热分解：2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O，与此相以的还有Cu(OH)₂、Al(OH)₃。

1．实验室制备Fe(OH)₂ ：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)₂白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

1．铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe₂O₃；铁锈的主要成分为Fe₂O₃. nH₂O；黑色晶体、磁性氧化铁为Fe₃O₄；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe₂O₃，赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe₃O₄。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。

（三）、氢氧化物

3．铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl₂ 、FeCl₃，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。

（二）、氧化物

2．铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe-2e^-=Fe²⁺（负极）,2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- （正极）,

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4 Fe(OH)₃, 2Fe(OH)₃.xH₂O =Fe₂O₃.nH₂O+(2x-n) H₂O

1．铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。

4．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)₃胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al₂O₃、Al(OH)₃分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al³⁺、AlO₂^-的离子共存问题，也是高考的热点。

铁及其化合物：

（一）、铁

3．治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。