5．铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O₂（加热）或加入H₂O₂，对应的化学方程式为：2Cu+O₂+H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O, Cu+2H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+4H₂O。

4．电解硫酸铜溶液：它是考查电解原理及规律的重要载体，必须熟练书写其电解方程式。

3．粗铜的精炼：重在考查精炼原理：考查角度为电极材料，电极反应及溶液浓度变化等。精炼原理为：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极反应：Cu- 2e^- == Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Ni-2e^-= Ni ²⁺；阴极反应：Cu²⁺+ e^- == Cu，硫酸铜溶液浓度降低。

2．波尔多液消毒：主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分CuSO₄溶液、石灰水，原理是重金属盐能使蛋白质变性。重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

1．铜绿的形成：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃, 为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是（1）将青铜器保存在干燥的环境中，（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。 

6．Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂（氯气或H₂O₂），将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，然后加入CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH，待Fe³⁺水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。

点评：它和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。

铜及其化合物

5．Na₂FeO₄(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)₃胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.

4．离子共存：不能与Fe²⁺共存的离子：（H⁺、NO₃^-）、（MnO₄^-）、(ClO^-)；不能与Fe³⁺共存的离子有：I^-、SO₃^2-、SCN^-。主要是对Fe²⁺的还原性、Fe³⁺的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。

3．制印刷电路板常用FeCl₃作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。

2．铁盐与亚铁盐的配制：因Fe²⁺、Fe³⁺易水解，且Fe²⁺易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe²⁺的氧化）