3、氨气（NH₃）

（1）氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。

（2）氨气的化学性质：

常温下，Fe、Al遇浓H₂SO₄或浓HNO₃发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：Fe＋6HNO₃(浓)Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

（将SO₂气体和Cl₂气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

④SO₂的弱氧化性：如2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O（有黄色沉淀生成）

⑤SO₂的漂白性：SO₂能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO₂的存在。

SO₂

Cl₂

漂白的物质

漂白某些有色物质

使湿润有色物质褪色

原理

与有色物质化合生成不稳定的无色物质

与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质

加热

能恢复原色（无色物质分解）

不能复原

⑥SO₂的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4、硫酸（H₂SO₄）

（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H₂、

O₂、SO₂、CO₂等气体，但不可以用来干燥NH₃、H₂S气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2┱1脱去，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

(?)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）

(?)与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）

注意：常温下，Fe、Al遇浓H₂SO₄或浓HNO₃发生钝化，而不是不反应。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

（3）、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

点评：SO₂的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如SO₂的漂白性，还原性等。特别注意：能使下列物质褪色体现的是SO₂的何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。将SO₂通入BaCl₂溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的化学方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO₂和NO

N₂＋O₂ ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O₂ == 2NO₂

一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），难溶于水，是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO，此反应中NO₂既是氧化剂又是还原剂。

以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

2、硝酸（HNO₃）：

（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。

（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO₂，稀硝酸产生NO，如：

①Cu＋4HNO₃(浓)＝                                            

②3Cu＋8HNO₃(稀)＝                                          

反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为     ；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为     。

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO，  ↑，漂白粉变质会有CaCO₃存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO₂气体生成，含CO₂和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

2、Cl^－的检验：

原理：根据Cl^－与Ag^＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl^－存在。

方法：先加硝酸化溶液（排除CO₃^2-、SO₃^2-干扰），再滴加AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl^－存在。

点评：氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点，如Cl₂氧化Fe²⁺、Cl₂氧化SO₂等，另外，与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。在2008年的高考实验中，让你根据制取氯气的反应原理，选取合适的实验装置。

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有____态,         又有         态。（如火山口中的硫就以      存在）

2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O₂  ===(点燃) SO₂（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

3、二氧化硫（SO₂）

（1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。

（3）化学性质：

①SO₂能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）

②SO₂为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO₂(少量)＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O   

SO₂(过量)＋NaOH＝NaHSO₃                

对比CO₂与碱反应：CO₂(少量)＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓(白色)+H₂O 

2CO₂(过量)＋Ca(OH)₂＝Ca(HCO₃) ₂ (可溶)

将SO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO₂和CO₂。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO₂是有刺激性气味的气体。

b、SO₂将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO₂和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO₂不能漂白指示剂。

③SO₂具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO₂能使酸性KMnO₄溶液、新制氯水褪色，显示了SO₂的强还原性（不是SO₂的漂白性）。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO₂＋CaOCaSiO₃

（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（H₂SiO₃）：

（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

（2）化学性质：H₂SiO₃是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO₂不溶于水，故不能直

接由SiO₂溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）

.                                       （此方程式证明酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃）

（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

（四）、硅酸盐

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

.                                                （有白色沉淀生成）

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

点评：有关硅及化合物知识，在高考中主要以选择题的形式出现，考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率很高。

氯及其化合物

1、氯气（Cl₂）：

（1）物理性质：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物

（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应（将金属氧化成最高正价）

Na＋Cl₂===(点燃)2NaCl     Cu＋Cl₂===(点燃)CuCl₂

2Fe＋3Cl₂===(点燃)2FeCl₃（氯气与金属铁反应只生成FeCl₃，而不生成FeCl₂。）（铁跟盐酸反应生成FeCl₂，而铁跟氯气反应生成FeCl₃，这说明Cl₂的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）

②与非金属反应

Cl₂＋H₂ ===(点燃) 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）

将H₂和Cl₂混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

③Cl₂与水反应：离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有                       。

氯水的性质取决于其组成的微粒：

（1）强氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl₂反应。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，

应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO₃，CaCO₃等反应。

（4）不稳定性：次氯酸见光易分解，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

（5）沉淀反应：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^－）。

自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCl₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、AgNO₃、NaOH等溶液会变质。

④Cl₂与碱液反应：与NaOH反应：                            

与Ca(OH)₂溶液反应：                                    

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为            ，有效成分为         。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O==CaCO₃↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

2．用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。

（二）、二氧化硅（SiO₂）：

（1）SiO₂的空间结构：SiO₂直接由原子构成，不存在单个SiO₂分子。

（2）物理性质：熔点高，硬度大

（3）化学性质：SiO₂常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：生成的硅酸钠

具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na₂SiO₃溶液，避免Na₂SiO₃将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO₂的特性]：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。

1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，

8．Cu²⁺水解：与Fe³⁺结合考查实验除杂；CuCl₂溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水，分别对应的操作是加入盐酸，和在HCl气氛中加热。

点评：近几年的高考题中，有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。它的命题有如下特点：一是紧密联系生活实际；二是与铁等其他金属一同出现在实验题中。

硅及其化合物

（一）、硅

6．制备CuSO₄方案的选择：方法如下：一是Cu→CuO→CuSO₄, 二是用铜和浓硫酸的反应。方案的选择主要从绿色化学概念角度进行：一是原料利用率高，节约成本；二是不产生有毒气体，不造成大气污染。与之相同的还有Cu(NO₃)₂的制备。