5、  能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

4、  能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl₄、氯仿、液态烷烃等。

3、  所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一般都大于水。

2、  碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃时，与水以任意比互溶。

1、  常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

 NH₄HCO₃                                          

(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：

(3)NH₄^＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH₄^＋。

点评：氨气的实验室制取方法是高考命题的重点内容，实验中“气体制备实验”一直是实验考查的热点之一。因此，要对氨气的制备原理、收集、干燥、检验、尾气的吸收等方面进行全面的梳理，另外，氨气的其他制取方法及氨气的性质一直是高考命题的热点内容。

Ⅱ《有机化学部分》

(1)受热易分解，放出氨气：NH₄Cl                                      

2）装置特点：固＋固气体，与制O₂相同。

3）收集：向下排空气法。

4）验满：a.                                                        

b.                                                         

5) 干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl₂、P₂O₅、浓硫酸作干燥剂，因为NH₃能与CaCl₂反应生成CaCl₂?8NH₃。P₂O₅、浓硫酸均能与NH₃反应，生成相应的盐。所以NH₃通常用碱石灰干燥。

（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。

4、铵盐

铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。

NH₃?H₂ONH₃ ↑＋H₂O

氨水中的微粒：                                               （六种微粒）。

喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器内气体压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。

喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH₃、HCl、HBr、HI用水吸收，CO₂、SO₂，Cl₂、H₂S等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要大。

b.氨气可以与酸反应生成盐：

①NH₃＋HCl＝NH₄Cl   ②NH₃＋HNO₃＝NH₄NO₃     ③ 2NH₃＋H₂SO₄＝(NH₄)₂SO₄

因NH₃溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH₃存在。

（3）氨气的实验室制法：（课本P88图4－33）

1）原理：                                                       

a.溶于水溶液呈    性：NH₃＋H₂ONH₃?H₂ONH₄^＋＋OH^－

生成的一水合氨NH₃?H₂O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：