1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。

如C（石墨，s）    C（金刚石，s） △H₃= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：

4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应

2．常见的放热反应和吸热反应

①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应

1．放热反应的ΔH为“―”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0

∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

盐酸、BaCl₂溶液

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

Ⅳ《化学反应原理》

第一章化学反应与能量

要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“―”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“―”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“―”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应

盐酸、Ca(OH)₂溶液

加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀