4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。

要点二：能源

新能源的开发与利用,日益成为社会关注的焦点,因此,以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题的热点。

关于能源问题，应了解下面的几个问题：

（1）能源的分类：常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）

3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH₄的燃烧热为890KJ/mol。

2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H⁺、OH^-需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。

1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H₂→H₂O(l)而不是H₂O(g)、 C→CO₂(g)而不是CO  、S→SO₂(g)而不是SO₃。

生成1mol水时放出的热量；强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol

特别提醒：

可能是1mol，也可能是0.5mol

生成物的量

不限量

H₂O是1mol

含义

1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同

5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。

要点一：燃烧热、中和热及其异同

燃烧热

中和热

相

同

点

能量变化

放热反应

△H

△H＜0，  单位：kJ/mol

不

同

点

反应物的量

1mol（O₂的量不限）

4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。

3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“―” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。