2．恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。如H₂（g）+I₂ （g）2HI（g）。

1．当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达到平衡状态。

mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)

正逆反应速率的关系

单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，

即V_正=V_逆

平衡

单位时间内消耗nmolB，同时生成了mmolA，

即V（_B正）：V（_A逆）=n：m

平衡

混合物体系中各组分的含量

各物质的物质的量或各物质的量分数一定

平衡

各物质的质量或各物质的质量分数一定

平衡

压强

当m+n≠p+q时，压强不变

平衡

温度

任何化学反应都伴随能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定

平衡

颜色

当体系的颜色（反应物或生成物的颜色）不再变化

平衡

混合气体平均相对分子质量

当m+n≠p+q时，平均相对分子质量不变

平衡

体系的密度

当m+n≠p+q时，等压、等温时，气体密度一定

平衡

特别提醒：

2．化学平衡的状态的判断：

举例反应

1．化学平衡的标志：

（1）V_正=V_逆，它是化学平衡的本质特征

（2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。

5．从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响：

单位体积内

有效碰

撞次数

化学反应速率

分子总数

活化分子数

活化分子百分数

增大浓度

增加

增加

不变

增加

加快

增大压强

增加

增加

不变

增加

加快

升高温度

不变

增加

增加

增加

加快

加催化剂

不变

增加

增加

增加

加快

4．温度每升高10℃，化学反应速率通常要增大为原来的2～4倍。

3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。

2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。

1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。