4．其他因素：向水中加入活泼金属、电解时有H⁺、OH^－放电时均可促进水的电离平衡正向移动。

要点二：水的离子积常数

3．加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子）：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。

2．加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H⁺或碱电离出的OH^－均使水的电离平衡受到抑制。

1．温度：升温，促进水电离，c(H^＋)、c(OH^－)同时增大，但溶液仍呈中性。

3.对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H⁺对下一级电离起抑制作用，一般是K₁≥K₂≥K₃，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H⁺)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

要点一:影响水电离平衡的因素

2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。

1.在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，K=c(CH₃COO^-)c(H⁺)/c(CH₃COOH).

4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

要点二:电离平衡常数

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；

2．  浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小