2．物质杂质：加热法可除去KNO₃溶液中的Fe³⁺杂质；加CuO或Cu(OH)₂等可除去Cu²⁺溶液中的Fe³⁺。

1．易水解盐溶液的配制：配制FeCl₃、SnCl₂等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。

2.外在因素:

①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的)；

②冲稀：用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大；

③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。

要点三：盐类水解的应用

1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.

2．多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强(如Na₂CO₃ ＞NaHCO₃)。

要点二：影响盐类的水解的因素

1．有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。

4．双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“↓”或“↑”标出，如Al³⁺与AlO₂^-、HCO₃^-、HS^-、S^2-之间均发生双水解反应，如Al³⁺+ 3HS^-+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H₂S↑

六、盐类的水解

要点一：盐类水解规律

3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。例如FeCl₃水解：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺

2．多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行，不能合并。

1．因单个离子水解程度较弱，故水解反应方程式用“”，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”。