2．原电池的形成条件：（如下图所示）

（1）活泼性不同的电极材料

（2）电解质溶液

（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）

（4）自发进行的氧化还原反应

1．将化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化还原反应分别在两极上进行。

3．溶度积的应用：

通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积―离子积Q_C的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q_C ＞Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态

 Q_C= Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

 Q_C ＜Ksp溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

第四章电化学

一  、原电池的工作原理

2．影响因素：在一定的温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中离子浓度的影响。

1．表达公式：沉淀溶解平衡常数，它的符号为Ksp，对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMⁿ⁺(aq)+nN^m-(aq)。固体纯物质不列入平衡常数中。上述反应的平衡常数为表示为：Ksp=[c(Mⁿ⁺)]^m[c(N^m-)]ⁿ

5. 沉淀转化的实质：就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。

要点二:沉淀溶解平衡常数

4.沉淀溶解平衡是动态平衡，其影响因素主要有：

①温度：一般升温时，沉淀溶解度增大，能促进溶解，但要注意Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而减小。

②同离子效应：增大体系中沉淀溶解平衡中离子浓度，平衡向生成沉淀的方向移动；反之，则向沉淀溶解的方向移动。

在沉淀后用(s)标明状态，并用“    ”，如：Ag₂S(s)    2Ag⁺ (aq)+ S^2-(aq)

3．溶解平衡方程式的书写：

2．反应后离子浓度降至1×10^-5mol/L以下的反应为完全反应，故用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10^-5mol/L