0  18871  18879  18885  18889  18895  18897  18901  18907  18909  18915  18921  18925  18927  18931  18937  18939  18945  18949  18951  18955  18957  18961  18963  18965  18966  18967  18969  18970  18971  18973  18975  18979  18981  18985  18987  18991  18997  18999  19005  19009  19011  19015  19021  19027  19029  19035  19039  19041  19047  19051  19057  19065  447090 

已知:C3H8(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)        △H1=156.6kJ?mol-1

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29.(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

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⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是           (填元素符号)。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是           (填代号)。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4

d.用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。                                                     (不必配平)

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

a.除去Al3+的离子方程式是                             

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                            

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     

答案:⑴Cu、O;⑵b、c;⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(离子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

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28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

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提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡

      常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-),称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

 

【必做部分】

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15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

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D.该反应化学方程式为CO+H2O        CO2+H2

 

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C.升高温度,逆反应速率减小

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14.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

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D.一定温度下,1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

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同步练习册答案