，

(1)．写出反应①的平衡常数表达式K=          ▲                          

(2)．条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是       ▲           。

以CO₂为原料合成乙醇的优点是              ▲            。（写出一点即可）

(3)．在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

21．(９分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

    请回答下列问题：

    (1)．下列关于PAFC的说法中正确的是(    )

    A．PAFC是一种无机高分子化合物

    B．PAFC中Fe显+2价

    C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱

    D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

(2)．步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　   ▲   。

    (3)．步骤II中取样分析的目的是(　　)

    A．测定溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的含量比

    B．测定原料是否完全溶解

    C．测定溶液中Fe²⁺的含量，以确定加入NaClO₃

    D．测定溶液中A1³⁺的含量

    (４)．写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为      ▲           。

    该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：

    (５)．测定时所需的试剂有        ▲               。

    A．NH₃?H₂O  B．NaOH  C．CO₂    D．NaClO₃

    (６)．测定时，直接测定的是  ▲        和    ▲       的质量(填化学式)。

    (７)．在测定过程中的操作顺序是        ▲             (按操作顺序选择填写)。

      A．萃取  B．分液  C．过滤  D．蒸发   E．洗涤  F．称量  G．灼烧  H．冷却

20．(９分)一种新型高效净水剂PAFC――聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

19．(8分)下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

      族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）.写出元素⑤原子的核外电子排布式     ▲        ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式  ▲         ；

（2）.已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式       ▲      ；

(3)．元素⑨形成的单质中存在的化学键为       ▲            ；

（4）．物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于  ▲     晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是            ▲           。查阅资料发现B的熔点远低于NaCl的熔点，则B的晶体类型是        ▲          。

25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10^-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol?L^-1盐酸中；③100 mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1mol?L^-1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是    ▲      (填写序号)。在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到    ▲        mol?L^-1。

(2)．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

18.(8分) (1)．1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa下CH₄、H₂、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ ?mol^-1、285.83 KJ?mol^-1和393.51 KJ?mol^-1,则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热△H＝     ▲       ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义       ▲       。

（1）．若A是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质；D由短周期元素组成，既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸,则D的化学式为    ▲           。

（2）．若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式为     ▲    ；将等物质的量的C与A通入NaOH溶液无气体剩余，写出该反应的离子方程式：    ▲。

（3）．若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。A与B反应的离子方程式是        ▲          。