17.62

0.10

（2）取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积

（mL）

1

②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、         、          。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）         →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→           →摇匀 →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

29．（11分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

28．(9分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数        。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)该反应处于平衡状态的时间段为                         。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                   (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是            (填写编号)。

a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积

c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量

（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

27、（10分）（1）氯化铁溶于水时易发生水解反应，水解的离子方程式为                。 某同学欲在实验室中配制氯化铁溶液，为了防止其水解，他应采取的配制的方法是：                                    。

    若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时还有红褐色沉淀生成，其原因是                                             

                                                    。

（2）向盛有氯化银悬浊液的试管中加入硫化钠溶液，可看到的现象是                   

                            ，反应的离子方程式为                             。

⑴判断装置的名称：A池为               B池为            

⑵A池中左边石墨棒为       极，电极反应式为                            

A池中电池总反应式                                              

(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过

了        摩尔电子，B池中溶液质量         （填“增加”、“不变”或“减少”）      g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为           

26、（14分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，