（1）W的电子式是              。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                     。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

21．（１０分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：

20．（４分）根据右图描述回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管 中注         

入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）     

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往

下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）           ，判断理由                                                   

（1）A是______B是______C是______（请填写化学式）

（2）反应①的化学方程式为：____________________________________________。

（3）反应③的化学方程式为：____________________________________________。

（4）反应④的离子方程式为：____________________________________________。

19．（９分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

18．(8分)已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页上，O原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，而两个O―H键与O―O键的夹角均为96°52′。试回答：

（1）写出H₂O₂的结构式__________

（2）H₂O₂分子为含有_______________键（填极性或非极性；

下同）的______分子

（3）用电子式表示H₂O₂分子的形成过程_______________________________。

（4）H₂O₂为二元弱酸，其电离方程式是___________________________________。

17．（13分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是______，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是         ，F的元素符号是_____。

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________。

（3）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_______，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是______。

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：

_______________________________。

D．CH₃COOH＋C₂H₅OH            H₂O＋CH₃COOC₂H₅  

第Ⅱ卷  非选择题(共52分)

C．Na₂CO₃＋H₂O  NaHCO₃＋NaOH

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑          B．2Na＋2C₂H₅OH       2C₂H₅ONa＋H₂↑