Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                     _。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。

B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

23．（15分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

　　试回答：

　　（1）合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________．

　　（2）写出红棕色气体和红褐色沉淀的化学式                 、               

（3）写出溶液C、沉淀D有关组成的化学式：C_________、D_________

（4）写出红热固体与浓硝酸反应得化学方程式                                 

（5）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：(只写一个)______ ___________________________________________________．

　　（6）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：(只写一个)__________________________________________________________________________．

22．（14分）合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．

21．（9分）现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：

①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H₂A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是             ；H₂A的名称为            ；

（2）B 单质的颜色为                         。

（3）用电子式表示化合物YB₂的形成过程                                   。

（4）C单质与水反应的化学方程式为                                 。

（5）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式                              。

20.易被等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的溶液与含有溶液混合，正好完全反应。则锰元素的最高价态为

A＋6            B＋4             C＋2               D＋7

Ⅱ卷（非选择题，共60分）

A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g      D.1.6g

19. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为                     

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：   Br^-+Ag⁺==AgBr↓

18. 下列离子方程式书写正确的是     

A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄＋2OH^－=Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：