C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

       B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

       A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是                                        （    ）

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

11．肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：                                                   

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀。

    ④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

    根据实验以下推测正确的是                                                                             （    ）

    A．一定有SO₃^2－离子                  B．一定有CO₃^2－离子

    C．一定有C1^―离子                       D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验

      ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

      ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

      ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

      ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

      则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是                                           （    ）

    A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

       B．镁粉只与溴水中的酸反应

       C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

       D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

8．下列离子方程式中正确的是：                                                                           （    ）

    A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

    B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

    C．Fe^3＋的检验：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe（SCN）₃↓

    D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-＋H₂O＝HS^－＋OH^－

7．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是                                          （    ）

  A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺               B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

  C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－                     D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺