26．(8分) Fe₂O₃和Cu₂O 都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混和物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，Cu₂O与H⁺反应生成的Cu⁺不稳定，立即转化成Cu²⁺和Cu。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末为Fe₂O₃、Cu₂O的混和物

设计探究实验

取少量粉末，向其加入足量稀HCl在所得溶液中滴加苯酚溶液

（1）       若假设1成立，则实验现象是         

（2）       若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe₂O₃。你认为结论是否合理          （填合理或不合理）简述理由        

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是        

         相关的离子方程式为        

25．（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O₂ = Hg + SO₂

请回答：

HgS与O₂的反应中，氧化剂是       ，每生成1molHg转移电子的物质的量为    

          2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

注意事项：1．第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卷上。

24．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,    把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20.00mL0.50mol/L氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的质量分数为

   A.18%         B.46%     C.53%     D.36% 

第II卷（非选择题  共40分）

D、标况下，分子数为n_A的CO₂、N₂O混合气体的体积约为22.4L，质量为44g

B、10mL质量分数98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

C、在H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂反应中，每生成32g氧气，转移2n_A个电子

A、1.5molNO₂与足量的水反应，转移电子数为n_A

23．设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A，下列说法错误的是