27、(7分)（1） A: Al   --------1分B: HCl -------1分D: H₂  ---1分K: Fe(OH)₃ ---1分

（2） Al³⁺ + 3NH₃•H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄⁺   ------1分

（3）Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O  ---------  1分

（4） 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃   --------------------       1分

26、（8分）（1）固体完全溶解，溶液变紫色 ------------  1分

（2）不合理------------  1分；当固体为Fe₂O₃、Cu₂O时，向试管中滴加稀盐酸后产生的Fe³⁺ 与 Cu反应生成Fe²⁺滴加苯酚后没有显示紫色---- 2分

（3）Fe₂O₃、Cu₂O -----  1分；Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H2O ；Cu₂O + 2H⁺ =  Cu + Cu²⁺ +H2O

2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺  （每个方程式1分，共3分）

25、（4分）HgS、O_{2 ----------} 2分，答案不全不给分

6mol  ---------------     2分

（3）某大型电厂使用的煤炭中含FeS₂ 的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上能回收硫酸                吨；硫酸亚铁                吨。

金华一中高三期中化学试题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

A

C

C

C

C

A

D

C

B

D

B

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

D

D

D

D

D

B

B

D

C

A

B

D

29．(8分)有些煤炭中,硫元素是以FeS₂ 形式存在,在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下,发生生物氧化还原反应,其相关的离子方程式为(以下反应都在微生物作用下进行):

2FeS₂ + 7O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Fe²⁺ + 4SO₄^2-

4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O

FeS₂ + 2Fe³⁺ = 3 Fe²⁺ + 2S

2S + 3O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2SO₄^2-

请回答下列问题：

（1）总的化学反应方程式为：                                           

（2）FeS₂ 最终被                氧化，转化为                从煤炭中分离出去

（2）若推测该粉末只由组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：溶液、溶液、稀、NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸］

实验步骤

实验现象

反应离子方程式和结论

④

注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

五、（本题包括1小题，共8分）

②取①中溶液少量，加入溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是

__________________________________________________________

28．（13分）已知有一白色粉末是由中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

（1） 写出下列物质的化学式：A是             ，B是               ，

D是             ，K是               ；

（2） 写出反应“C→F”的离子方程式：                                        ；

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：                                     ；

（4） 写出反应“I→J”的化学方程式：                                        。

27．（7分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：