13、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，a极周围会产生0.02g H₂

12、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^?、Br^?、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^―=4 OH^?

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^?而不是Cl^?，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

11、草酸是二元中强酸，测得0.01 mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

A．V(NaOH) = 0时， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O ₄^{2 －})> c(OH^－)

B．V(NaOH) = 5时， c(Na^＋)＝c(C₂O ₄^{2    －})＋c(HC₂O₄^－ ) ＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH) = 10 mL时， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O ₄^{2  －})

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O ₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

A．30min时降低温度，40min时升高温度       B．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L?min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应   D．20min～40min间该反应的平衡常数均为8

10、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

9、常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约为
A．11:1    B．10:1        C．6:1      D．5:1   

B．AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag⁺(aq)＋Cl^?(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．硬水含有较多Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^?、SO₄^2?，加热煮沸可以完全除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋

D．AgC1 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

8、下列说法中，正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大