29．（15分）Ⅰ（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、          、           。

（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为            。

（2）平衡时，B中Y的转化率为       ；当A、B分别达到平衡时，两个容器中物质W的百分含量的关系：A     B（填“>”,“=”, “<”）

（3）如果要计算出平衡时 B 中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是         （M_X、M_Y、 Mz 、M_W分别表示 X 、Y、Z、W 的摩尔质量）

①M_X   ②M_Y   ③Mz     ④M_W

A．②和④     B．①和②   C．①和③     D．②③④

（4） 打开 K ，一段时间后反应再次达到平衡，则 B 的体积为             L 。

28．（12分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭 K ，分别向容器A、B中各充入2 mol x、2 moly ，起始时，V_A ＝ a L ，V_B ＝ 0.8 a L （连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X ( g ) + 3Y ( g ）        2Z ( g ) + 2W ( g ) ，达到平衡时V_B＝ 0.6 a L 。试回答下列问题：

（1）该反应平衡常数的表达式：K（B）＝        （ 用a表示）；A、B两个容器达到平衡的时间t（A）      t（B）（填“>”,“=”, “<”）

c（CrO₄^2―）最大不能超过         mol•L^―1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10, Ksp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12）

（5）CrO₄^2―的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是                            。

（6）AgNO₃标准溶液的准确浓度为      mol•L^―1，可溶性氯化物中氯的含量为    g•L^―1。

（7）滴定管用完后，要先用          洗涤。原因是                                。

（3）指示剂CrO₄^2―在溶液中存在下列的平衡：2H⁺＋2CrO₄^2―  2HCrO₄^―  Cr₂O₇^2―＋H₂O，由此判断该滴定适宜的PH值范围可能是   。（填代号） A．1―6.5   B．6.5―10. C．10.5―14

（4）用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c（Ag⁺）=c(Cl^-),若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，

准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水， 1mL5％K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。

回答下列问题      

（1）N aCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用      不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是         。

（2）AgNO₃溶液需要标定的主要原因是                                        。

取配好的NaC1溶液25.00mL3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL5％K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色（2Ag⁺+CrO₄^2―＝Ag₂CrO₄↓_{（砖红色）}）。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。

准确称取0.585gNaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

二、0.100mol•L^―1AgNO₃溶液的标定

准确称取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。