⑷  S^2-+ Na₂O₂ + 2H₂O == S  +4OH^-+2Na⁺                      

19 ?8分?①c、 浓硫酸吸水  d、  称量碱石灰吸收二氧化碳并称量 

 a 、b  和c分别为 3  1  3   ② n?Mg?┱n?Si?＝  2：1

⑶       2Na₂O₂+2CO₂ ==2Na₂CO₃+ O₂                   

⑵      Na₂CO₃+2HCl==2NaCl + CO₂   + H₂O          

22. ?6分? 现有氧化铜和炭粉的混合物共n摩尔，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。

⑴ 写出可能发生反应的化学方程式                                                       

⑵ 若氧化铜在混合物中物质的量分数为a（0 <a <1），当残留固体为Cu，气体成份是CO₂。a的取值为            ；当残留固体为Cu，气体成份是CO₂和CO， a的取值为                  。

九江一中2008-2009年度上学期高三期中考试

化学试卷答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

A

B

A

C

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

B

B

D

C

17?6分? ①      ZXY₃       ②      2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

③ X＝    4               Y＝  2                 

18?10分? ⑴ A   C             C       Na     

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水       g。   

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为                    mol/L。                             

状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为        L，NO₂的体积为          L。       

21. ?8分?将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准

酸性溶液的作用是                                                          

反应的离子方程式为                     ______________________    _                  

?4?X单质的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外），将X和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法是：                                                         。举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。                                               。

（1） 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：                                                                                                                                    

（2）若将仪器的连接顺序变为 ①、③、②，则不能检出的物质是_______________   

（3）装置②中用了两次品红溶液，作用分别是