21  ?8分? ⑴ V?NO?＝  5.84     L V ?NO₂?＝  5.38   L

H₂S + Cl₂ == 2HCl+S            

20（14分） ⑴  C +2H₂SO₄（浓）==== CO₂   + SO₂    + 2H₂O        

⑵    CO₂   、 SO₂                          

⑶作用分别是  前者检验是否有SO_2，后者检验SO₂是否除干净    

酸性KMnO₄溶液的作用是   除氧二氧化硫       

反应的离子方程式为 2MnO₄^-+5 SO₂ +2H₂O ==2Mn²⁺+5SO₄^-+4H⁺    。

⑷实验方法是二氧化硫是反应生成无色物质，氯气溶于水后强氧化性漂白；

⑷  S^2-+ Na₂O₂ + 2H₂O == S  +4OH^-+2Na⁺                      

19 ?8分?①c、 浓硫酸吸水  d、  称量碱石灰吸收二氧化碳并称量 

 a 、b  和c分别为 3  1  3   ② n?Mg?┱n?Si?＝  2：1

⑶       2Na₂O₂+2CO₂ ==2Na₂CO₃+ O₂                   

⑵      Na₂CO₃+2HCl==2NaCl + CO₂   + H₂O          

22. ?6分? 现有氧化铜和炭粉的混合物共n摩尔，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。

⑴ 写出可能发生反应的化学方程式                                                       

⑵ 若氧化铜在混合物中物质的量分数为a（0 <a <1），当残留固体为Cu，气体成份是CO₂。a的取值为            ；当残留固体为Cu，气体成份是CO₂和CO， a的取值为                  。

九江一中2008-2009年度上学期高三期中考试

化学试卷答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

A

B

A

C

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

B

B

D

C

17?6分? ①      ZXY₃       ②      2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

③ X＝    4               Y＝  2                 

18?10分? ⑴ A   C             C       Na     

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水       g。   

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为                    mol/L。                             

状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为        L，NO₂的体积为          L。