w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为__________________。

答案（1）F（或G），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出……）。（共2分）

（2）硫酸与CaCO₃固体反应生成CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃固体表面，使反应不能持续。（2分）

（3）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO₂。（各1分，共3分）

（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑    Na₂O+CO₂=Na₂CO₃  （各2分，共4分）

（5）78% （2分）

 回答下列问题：

    (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_________________说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。

(3)装置B的作用是________________________；

    装置C的作用是_________________________________；

    装置E中碱石灰的作用是_______________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_____________________

15．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）(13分)现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

（5）  气体颜色变浅 。  烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO₂N₂O₄；△H<0向右移动，NO₂的浓度减小，气体颜色变浅。　　　　　　　　　　　　　（以上每空2分）      　

（6）  a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol   （4分）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为                                

（2）反应前先通入N₂目的是                                                   

（3）确认气体中含NO的现象是                                                

（4）如果O₂过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：                       

（5）反应结束后，关闭K₁、K₂、K₃，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象

是                            解释是                                         

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为                                      

答案（1）  EDF       （2）    排尽装置中的空气，防止NO被氧化  

（3）    D中烧瓶内通入O₂后，无色气体变成红棕色

（4）    4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃  

14．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（16分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N₂和O₂的用量可自由控制，气体液化温度：NO₂  21℃ ；―NO  ―152℃）

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO₃的质量分数