⑸  3.2% (2分)

答案．(10分) ⑴ 100mL容量瓶、胶头滴管  (1分) ⑵ NH+OH       NH₃↑+H₂O(1分)

    ⑶ b   防止暴沸  ⑷ 防止倒吸     使氨被充分吸收 (1+1+1+1)分

至滴定终点时共用去14.6mL标准溶液。回答下列问题：

⑴步骤②中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有             　。

⑵写出③中蒸馏烧瓶中发生的主要反应的离子方程式：  　　　　　　　　　　　。

⑶如图装置中的冷却水从   口(填a或b)进，蒸馏烧瓶中还要加入玻璃球，其作用是　　　。

⑷蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。细导管插入吸收液中是为了               。

⑸已知蛋白质中含N量平均约16 %，则该液态奶中蛋白质的质量分数约为               　。

⑹凯氏定氮法不能分辨N元素是否来自蛋白质。一些不法分子在鲜奶中兑水后再掺入三聚氰胺（C₃H₆N₆），使水卖出了鲜奶价，严重地危害了人体建康。已知三聚氰胺为类似苯环的六元环状结构，氮原子间不直接相连，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则三聚氰胺的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　。

④在锥形瓶中加入指示剂，用 0.025mol/LH₂SO₄标准溶液滴定：(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃

③准确量取20.0mL上述溶液加入蒸馏烧瓶中，加入10mL40%NaOH溶液。并按图装置好，进行蒸馏。馏出物用10mL 2% 硼酸吸收，生成硼酸铵：2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O

①准确称量10.0 g液态奶放入烧瓶中，加入0.2g CuSO₄₍催化剂)、3g K₂SO₄、20mLH₂SO₄，加热，使蛋白质中的N完全转化为(NH₄)₂SO₄。

②待冷却后将烧瓶中溶液准确定容为100mL。

7．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）(10分)乳制品中蛋白质含量的测定，直接测定比较困难，一般采用间接测定法。凯氏定氮法是常用的蛋白质含量测定法。其测定方法如下：

                       。若称取0．270克样品，加热使之完全分解，量气管初读数2．00 mL，终读数38．75 mL（设实验条件下V_m=24．5 L?mol）。则样品中过氧化钙的质量分数为

                                                         。

② 实验完毕后，该同学根据试管中固体质量减少确定了CaO₂?xH₂O中x的值。该做法                （填“合理”或“不合理”），理由是                   。

答案．（1）2CaO₂==== 2caO+O₂（3分）

（2）过滤（2分）蒸发、结晶（2分）

（3）① 移动漏斗保持液面与量气筒液面相平（2分）80％（3分）

            ② 不合理（1分）  CaO会与H₂O反应生成Ca（OH）₂，由固体质量减少不能确定H₂O的量（3分）

（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式：              。

（2）工业上利用以下反应制取过氧化钙：

CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂?xH₂ O↓+NH₄Cl该制备工艺中，分离主产品的操作方法是          、烘干，分离出副产品的操作方法是               。

（3）工业过氧化钙通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。某同学为探究工业过氧化钙的组成设计了右图装置进行实验。

① 正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是                  

6．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）（1 6分）

过氧化钙是重的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。