0  20334  20342  20348  20352  20358  20360  20364  20370  20372  20378  20384  20388  20390  20394  20400  20402  20408  20412  20414  20418  20420  20424  20426  20428  20429  20430  20432  20433  20434  20436  20438  20442  20444  20448  20450  20454  20460  20462  20468  20472  20474  20478  20484  20490  20492  20498  20502  20504  20510  20514  20520  20528  447090 

①称量:托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

②溶解:将①中药品加入烧杯中,用规格为         mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中,不断搅拌,充分反应

③过滤

④洗涤:未对过滤所得固体进行洗涤,测得铝的质量分数将              (填“偏高”、“偏低”或“不变” ),证明固体已洗涤干净的方法为                  

                                                                   

                                                                   

⑤干燥、称量剩余固体

   (二)乙组:

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实验方案:镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤:

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        3Cu+8H++2NO=3Cu+2NO+4H2O  (1+1+1+2)分

    Cu2+的物质的量相同,溶液体积基本相同,则浓度基本相同。(1+1)分

实验设计: _取蓝色硝酸铜溶液,通入NO2,观察是否出现绿色。_(2分)

NO­2­可溶于浓硫酸,所以不能用浓硫酸干燥NO2(2分)

 

20080801

   (一)甲组:

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⑵_<__    Cu+2H+2+SO4()        CuSO4+SO2+2H2O

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答案分)⑴_    _(答否,回答理由,答是,右侧框中作图)

理由____________________。(1+2)分

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D同学认为Cu2+在溶液中应该是蓝色的,绿色是由于生成的NO2与Cu2+共存造成的。请你能设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作、现象和结论。

______________________________________________

⑷E同学为探究浓硫酸能否作NO2的干燥剂,设计了如右图所示的实验,观察到:Ⅱ中溶液变为红棕色,且未有气体逸出。你得出的结论是:_________________。

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⑵在50mL的18 mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,得到的气体的物质的量_________(填>、=、<)0.45mol。 该反应的化学方程式是:

_________________________________。

B同学提出:可向反应后的混合物中加入硝酸盐,使剩余的铜片继续溶解。你认为是否可行:

       (填“是”或“否”)。若不能反应,其理由是___________________________;若能反应,请写出反应的离子方程式:___________________________________________。

⑶Wg Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。Wg Cu与V mL过量的稀硝酸反应所得溶液呈色。对于溶液颜色的不同,C同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同:___________(填“是”或“否”),理由是:________________________________。

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

8(黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考)(13分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(第⑴、⑵两小题,有“是”“否”两种选择,只回答其中的一种。)

⑴稀盐酸与铜不反应,A同学设想不添加其它试剂,而是设计一个装置来实现以下反应:Cu+2HCl==CuCl2+H2↑。你认为是否有这样的装置__________(填“是”或“否”)。若填否,请说出理由:__________________________________;若填是,请你画出该装置示意图:

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(2分)

 

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