④的单质是一种金属，该金属与反应可生成一白一黑两种固体。

    请回答下列问题：

③的单质在中燃烧可生成和两种气体；

②的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

    ①，各种反应物和生成物的电子总数都与相等；

7．（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）（15分）六种短周期元素，原子序数依次增大。已知：

 （3）                                                         （各2分，共4分）     

 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ （3分）

（4）氢氧化钠， HClO₄ （各1分，共2分）

6. （舒城中学2008/2009学年度第四次月考）（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

(1)A、B两种元素均可与短周期元素F构成非极性分子，分子式分别是      和      。

(2)C ²⁺与D的原子结构示意图分别为：              、              。

(3)B和E可形成多种离子化合物，其中两种的电子式是：             、             。

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：         。

(4)由这五种元素中的几种相结合可生成的最强的碱的名称为           ，最强的含氧酸的化学式为           。

答案                                                                                                                       

 （1）CH₄ 、CO₂ （各1分，共2分）  （2）                     （各2分，共4分）

(1)A是           ，C是           ，F是           (均填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子方程式为                                        

(3)写出该框图中由B→E的化学方程式                                                 

答案

第（1）和第（2）小题每空3分，第（3）小题两个方程式前一个1分，后一个2分

（1）A：FeS₂  C.H₂S　　D.FeCl₃

（2）FeS₂＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑＋S

（3）FeCl₂＋2NaOH＝Fe(OH)₂↓＋2NaCl；　4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

答案（10分）（1）使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）（2分，只回答对1个或2个离子，得1分）（2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（2分）（3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分，共2分）（4）Fe³⁺+3SCN^―Fe(SCN)₃（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀（1分）；检验Al³⁺（或铝元素）存在 （1分）。

5（舒城中学2008/2009学年度第四次月考）(共15分)物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是                            ____                  。

（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式                       ___                    。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式                          。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式                ___         。

（5）步骤⑨的作用是                           __________              ，猜测步骤⑩的目的是                                    _                           。