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（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 （填元素符号）。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是
。 a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 第II卷（共52分） 【考生注意】第25题分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
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24．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g) 有图I所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）。试判断对图II的说法中正确的是
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23．c1、c 2、α 1、α 2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，α l＞α 2，则c1和c 2的关系 A．c1＞c2 B．c1＝c 2 C．c1＜c 2
D．无法确定
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22. 下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水 Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O B．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液： Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．K2S溶液显碱性的原因：S2－＋H2O＝HS－＋OH－，HS－＋H2O＝H2S＋OH－ D．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H+＋OH―＝H2O
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21．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是 A．H2SO4
B．AlCl3 C．NaHCO3
D．NaOH
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20．设某盐酸的pH＝x，氨水的pH＝y，已知x＋y＝14，且y＞11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
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19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、S2－、OH－、AlO2－
B．SO32－、NO3－、H+、K+ C．Fe2+、Cu2+、ClO－、S2－ D．H+、Na+、SO42－、S2O32－
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18．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．氨水应密封保存
B．浓硫酸在加热条件下能与铜反应，而稀硫酸不能 C．合成氨生产过程中使用过量氮气以提高氢气的转化率 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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17．已知：①1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ；②1molO2中的共价键完全断裂时吸收热量496 kJ；③H－O键的键能463kJ。则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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