现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为___________________；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

有铁且有铜

（用含m的代数式表示）

30．（7分）电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

29．（14分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元弱酸A；Y和X的组成元素相同；1mol Z在加热时跟水反应的产物B需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质C反应生成X和Z。请完成下列各小题：

（1）二元弱酸A的化学式是       ；其与氯水反应的离子方程式为                。

（2）Y的化学式是         。

（3）B在水中的电离方程式为                。

（4）单质C是           ，其形成的晶体属于             （填晶体类型），其与Y反应的化学方程式为                          。

28. （8分）将含有KBr、CuSO₄、NaCl三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解，且电解足够长一段时间。试回答：

（1）最初阶段电解反应的离子方程式为                            。

（2）按时间先后依次写出阳极上发生的所有电极反应          （用电极反应式表示）。

（3）电解过程中，电解液的颜色如何变化（假如溶液始终保持均匀）？              。

（4）最终溶液显         性。

（4）在溶液④中，       离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明水解程度CH₃COO^－     NH₄⁺（填“＞”、“＜”或“＝”,下同），CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)      c(NH₄⁺)。

④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是      （用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ?填序号?。

（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②        ③?填“＞”、“＜”或“＝”）。

①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

27．（9分）在常温下，下列五种溶液：

（2）已知（1）中反应消耗3.21g Fe(OH)₃时，共转移了5.418×10²²个电子，则FeO₄^n-中Fe元素的化合价为         。

（3）根据（1）、（2）推测，FeO₄^n-能和下列           （填序号）物质反应

①KMnO₄      ②SO₂       ③HI     ④NaNO₃

26．（6分）请完成下列各小题。

（1）配平下列离子反应方程式：

     Fe(OH)₃＋      ClO^－＋     OH^－＝     FeO₄^n- ＋     Cl^－＋     H₂O