3. 水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类生存。请结合下表回答：

水资源紧缺程度

轻度缺水

中度缺水

重度缺水

极度缺水

人均水量（m³?a^-1）

a为年的符号

1700－3000

1000－1700

500－1000

<500

（1）我国的人均水量约为2300m³?a^-1，居世界80几位，水资源紧缺程度为_____。

（2）为保护有限的水资源，在防止水污染和节约用水两方面，你有什么好的建议和举措，试举二例：

防止水污染方面_________________________________________________，

节约用水方面__________________________________________________

2. 物质的用途一般都与物质的性质密切相关，某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：

物质

性质→用途

活性炭

            →消除冰箱异味

氢气

可燃性→                 

1．（5分）右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：

（1）A为         极；

（2）甲管与乙管中产生的气体体积比是          ，在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论会偏；（填“小”或“大”）

（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是                              ；    

（4）若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解，则生成的H₂的质量约为             g。

（1）写出实验室用氯酸钾制备氧气的化学方程式                               ；

  （2）利用上述装置收集的气体应具备的性质是                                 ，

根据                            可确定收集的气体的体积。

  （3）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是（填接口字母）：

 a → (         ) → (           ) → d

14. 某校化学兴趣小组利用下图所示装置制取并收集一定体积的氧气。

13. 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。

    (1)[提出问题] 小森同学在滴加FeCI₃ 溶液时，不小心把滴加FeCI₃ 溶液的滴管放入到盛“双氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCI₃ 溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。

    (2)[猜想与假设]  FeCI₃ 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。

    (3)[设计与实验]

实验步骤

实验现象

实验结论

在一支试管中加入5ml 15%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCI₃溶液，把带火星的木条伸入试管。

FeCI₃溶液可以催化分解H₂O₂

（4）[讨论与反思]

已知FeCI₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和CI^―三种微粒，小森同学又做了三种猜想：

猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCI₃溶液中的H₂O

猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCI₃溶液中的Fe³⁺

猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCI₃溶液中的CI^―  

你认为最不可能的是那一种猜想,理由是                        

小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤

实验现象

实验结论

向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCI，然后把带火星的木条伸入试管中。

无明显现象

向盛有5ml 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的           ，然后把带火星的木条伸入试管中。

①利用上述装置的组合可以制取的气体有             ，写出其中一种气体制备的化学反应原理                                          。

②有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？

比空气重的气体：                                         ；  

收集难溶性气体：                                         。

③装置E还具有其他用途，请举一例说明：                        。

12. 下图是初中化学学习中的常见装置，请按要求回答下面问题：

11. 双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(H₂O₂)的

水溶液。在盛有少量MnO₂的容器中，加入含H₂O₂ 30％的

双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：

2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O＋O₂↑  。实验室可用此方法制取氧气。

试回答下列问题：

    (1)反应的发生装置应选用             (A或B)装置。

    (2)欲分离反应后混合物中的。MnO₂用到的玻璃仪器有：          、         、          。

    (3)与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是(写出一种就行)                                                      。

说明气密性良好。

(4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是               ，其中氢元索与氧元素的质量比是                。34g过氧化氢中氧元素的质量m₁=            g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m₂=          g 。

请回答，根据质量守恒定律，(m₁-m₂)能表示什么物质的质量?